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Off, Hussein: La Masrite et le Masrium
DOI Seite / Zitierlink: https://doi.org/10.11588/diglit.12564#0150
dosages dans cet alun ; en effet, l'eau n'est pas complètement chassée
à une température de 200° centigrades et, à ce degré, le minerai perd
de son acide sulfurique et s'oxyde à une température un peu plus
élevée, mais nous croyons que les résultats obtenus sont assez d'ac-
cord avec les chiffres calculés et qui sont :
Humidité : dosée = 40,39; calculée = 41,37; différence =0,98
Quant à la quantité du cobalt, elle varie selon les échantillons, les
quantités trouvées se balancent entre 3,63 et 1,02, aussi la curiosité
de MM. Richm^nd et Off fut-elle mise en éveil pour rechercher
si ce métal était connu des anciens Egyptiens et emploj'é par eux à
la fabrication de la couleur bleue inimitable, sur leurs monuments,
céramiques, etc.
Les recherches faites sur quelques échantillons dus à l'obligeance
de M. Grébaut ont démontré que ces couleurs ne contiennent pas
de cobalt, mais qu'elles sont teintés par des composés de silicates de
cuivre et de fer.
La Masrite est intéressante principalement parce qu'elle contient
une substance dont nous ne pouvons identifier jusqu'ici les proprié-
tés avec celles des corps déjà connus, et que nous avons nommée
Masrium du nom arabe Masr. D'après les résultats obtenus et les
caractères chimiques bien arrêtés ainsi que les chiffres que nous
donnons ci-après, on se croit autorisé à considérer le Masrium
comme un nouveau métal.
Le Masrium fut découvert de la façon suivante : une assez
grande quantité de masrite ayant été dissoute dans l'eau, la solution
obtenue fut précipitée par l'acide sulfhydrique en liqueur acétique.
Il se déposa alors un précipité blanc grisâtre suivi d'un autre préci-
pité noir, le premier fut recueilli, lavé et additionné d'acide chlor-
hydrique qui ne fat pas dissous.
Ce précipité fut traité alors par l'eau régale à chaud et la solution
obtenue et filtrée laissa déposer par le refroidissement, du sulfate
de chaux provenant de quelques impuretés du minérai. La liqueur
claire fut précipitée par l'ammoniaque en excès, le précipité obtenu,
lavé, fut redissous dans un léger excès d'acide sulfurique et les sul-
fates cristallisés deux fois à 50 % dans l'alcDol donnèrent un sulfate
blanc qui fut dissout dans l'eau et précipité ensuite par un excès
de soude caustique dans laquelle une forte quantité du précipité obte-
nu se trouva dissous, la portion insoluble se composait d'oxyde de fer.
à une température de 200° centigrades et, à ce degré, le minerai perd
de son acide sulfurique et s'oxyde à une température un peu plus
élevée, mais nous croyons que les résultats obtenus sont assez d'ac-
cord avec les chiffres calculés et qui sont :
Humidité : dosée = 40,39; calculée = 41,37; différence =0,98
Quant à la quantité du cobalt, elle varie selon les échantillons, les
quantités trouvées se balancent entre 3,63 et 1,02, aussi la curiosité
de MM. Richm^nd et Off fut-elle mise en éveil pour rechercher
si ce métal était connu des anciens Egyptiens et emploj'é par eux à
la fabrication de la couleur bleue inimitable, sur leurs monuments,
céramiques, etc.
Les recherches faites sur quelques échantillons dus à l'obligeance
de M. Grébaut ont démontré que ces couleurs ne contiennent pas
de cobalt, mais qu'elles sont teintés par des composés de silicates de
cuivre et de fer.
La Masrite est intéressante principalement parce qu'elle contient
une substance dont nous ne pouvons identifier jusqu'ici les proprié-
tés avec celles des corps déjà connus, et que nous avons nommée
Masrium du nom arabe Masr. D'après les résultats obtenus et les
caractères chimiques bien arrêtés ainsi que les chiffres que nous
donnons ci-après, on se croit autorisé à considérer le Masrium
comme un nouveau métal.
Le Masrium fut découvert de la façon suivante : une assez
grande quantité de masrite ayant été dissoute dans l'eau, la solution
obtenue fut précipitée par l'acide sulfhydrique en liqueur acétique.
Il se déposa alors un précipité blanc grisâtre suivi d'un autre préci-
pité noir, le premier fut recueilli, lavé et additionné d'acide chlor-
hydrique qui ne fat pas dissous.
Ce précipité fut traité alors par l'eau régale à chaud et la solution
obtenue et filtrée laissa déposer par le refroidissement, du sulfate
de chaux provenant de quelques impuretés du minérai. La liqueur
claire fut précipitée par l'ammoniaque en excès, le précipité obtenu,
lavé, fut redissous dans un léger excès d'acide sulfurique et les sul-
fates cristallisés deux fois à 50 % dans l'alcDol donnèrent un sulfate
blanc qui fut dissout dans l'eau et précipité ensuite par un excès
de soude caustique dans laquelle une forte quantité du précipité obte-
nu se trouva dissous, la portion insoluble se composait d'oxyde de fer.